La teoría cinética de los gases, establece que la temperatura y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia se en encuentran en movimiento y que el calor es una señal de ese movimiento. Los principales teoremas de la teoría cinética, establecen que el volumen total usado por las partículas de gas, ocupan solo una fracción mínima del volumen del envase que lo contiene. Por esta razón, el gas deja muchos espacios vacíos, lo que explica la alta comprensibilidad, la baja densidad y la gran capacidad para mezclarse unos con otros.
Las fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas son casi nulas. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta y chocan elásticamente unas con otras y con las paredes del recipiente. Así, los gases poseen energía cinética asociada al movimiento de sus partículas. La frecuencia del choque entre las partículas y con las paredes del recipiente explica la presión que experimentan los gases, la que se ejerce en todas las direcciones. Así, cuantos más choques se produzcan, mayor es la presión del gas.
La temperatura indica la energía cinética media de las partículas. De esta forma, si la temperatura de un gas es superior a la de otro, sus partículas se encuentran en movimiento a una mayor velocidad promedio.
Las fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas son casi nulas. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta y chocan elásticamente unas con otras y con las paredes del recipiente. Así, los gases poseen energía cinética asociada al movimiento de sus partículas. La frecuencia del choque entre las partículas y con las paredes del recipiente explica la presión que experimentan los gases, la que se ejerce en todas las direcciones. Así, cuantos más choques se produzcan, mayor es la presión del gas.
La temperatura indica la energía cinética media de las partículas. De esta forma, si la temperatura de un gas es superior a la de otro, sus partículas se encuentran en movimiento a una mayor velocidad promedio.